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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

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9.5. Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:
a) Sn2+(aq)+Fe3+(aq)→Sn4+(aq)+Fe2+(aq)\mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})

Respuesta

Para balancear las ecuaciones redox vamos a usar el método del ion-electrón ( o método de las semirreacciones). Ya lo vimos en el curso, pero acordate que este método implica dividir la reacción en dos semirreacciones: una de oxidación y una de reducción, para balancearlas por separado y finalmente combinarlas e informar el resultado final. Si tenés dudas de esto podes ver los videos. ¡Empecemos!

Sn2+(aq)+Fe3+(aq)→Sn4+(aq)+Fe2+(aq) \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})
1. Dividimos en semirreacciones: Oxidación: Sn2+→Sn4++2e− \mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2\mathrm{e}^- Reducción: Fe3++e−→Fe2+ \mathrm{Fe}^{3+} + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}
2. Balanceamos los electrones:
La semirreacción de oxidación ya está balanceada.
Para la semirreacción de reducción vamos a multiplicar por 2 para igualar los electrones: 2Fe3++2e−→2Fe2+ 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}

3. Sumamos las semirreacciones:
Sn2+→Sn4++2e− \mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2 \mathrm{e}^-
2Fe3++2e−→2Fe2+ 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}
Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+ \mathrm{Sn}^{2+} + 2 \mathrm{Fe}^{3+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2 \mathrm{Fe}^{2+}

La ecuación balanceada es:

Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)→Sn4+(aq)+2Fe2+(aq) \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + 2 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})


Fijate que como son iones les pongo siempre "(aq)".
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