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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.5.
Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:
a) $Sn^{2+}(aq)+Fe^{3+}(aq) \rightarrow Sn^{4+}(aq)+Fe^{2+}(aq)$
a) $Sn^{2+}(aq)+Fe^{3+}(aq) \rightarrow Sn^{4+}(aq)+Fe^{2+}(aq)$
Respuesta
Para balancear las ecuaciones redox vamos a usar el método del ion-electrón ( o método de las semirreacciones). Ya lo vimos en el curso, pero acordate que este método implica dividir la reacción en dos semirreacciones: una de oxidación y una de reducción, para balancearlas por separado y finalmente combinarlas e informar el resultado final. Si tenés dudas de esto podes ver los videos. ¡Empecemos!
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\( \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) \)
1. Dividimos en semirreacciones:
Oxidación: \( \mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2\mathrm{e}^- \)
Reducción: \( \mathrm{Fe}^{3+} + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} \)
2. Balanceamos los electrones:
La semirreacción de oxidación ya está balanceada.
Para la semirreacción de reducción vamos a multiplicar por 2 para igualar los electrones:
\( 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+} \)
3. Sumamos las semirreacciones:
\( \mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2 \mathrm{e}^- \)
\( 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+} \)
\( \mathrm{Sn}^{2+} + 2 \mathrm{Fe}^{3+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+} + 2 \mathrm{Fe}^{2+} \)
La ecuación balanceada es:
$ \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + 2 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) $
Fijate que como son iones les pongo siempre "(aq)".